Уравнять электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель: K2Cr2O7+K2S+H2SO4-->Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O

Для уравнивания реакции электронно-ионным методом нужно разделить ее на два полуреакции: окисление и восстановление. Рассмотрим заданную реакцию:

$\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{K}_2\text{S} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{S} + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

1. Определение окислителя и восстановителя:

   • Окислитель – это вещество, которое принимает электроны (восстанавливается). В этой реакции окислитель — это ион хрома в соединении $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$, который восстанавливается до $\text{Cr}^{3+}$ в $\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3$.

   • Восстановитель – это вещество, которое отдает электроны (окисляется). В этой реакции восстановитель — это ион серы в $\text{K}_2\text{S}$, который окисляется до $\text{S}^{0}$ (сера в элементарном состоянии).

2. Чистая полуреакция окисления:
   Серная соль в форме $\text{K}_2\text{S}$ (ионы $\text{S}^{2-}$) окисляется до элементарной серы $\text{S}^{0}$.

   Полуреакция окисления:
   $\text{S}^{2-} \rightarrow \text{S} + 2e^-$

3. Чистая полуреакция восстановления:
   Хром из $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$ (состоящий в виде $\text{Cr}^{6+}$) восстанавливается до ионов $\text{Cr}^{3+}$ в составе $\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3$.

   Полуреакция восстановления:
   $\text{Cr}^{6+} + 3e^- \rightarrow \text{Cr}^{3+}$

4. Уравнивание полуреакций:
   Для уравнивания числа электронов, участвующих в окислении и восстановлении, умножим полуреакцию окисления на 3 и полуреакцию восстановления на 2, чтобы число электронов в обеих полуреакциях стало одинаковым.

   Умноженная полуреакция окисления:
   $3\text{S}^{2-} \rightarrow 3\text{S} + 6e^-$

   Умноженная полуреакция восстановления:
   $2\text{Cr}^{6+} + 6e^- \rightarrow 2\text{Cr}^{3+}$

5. Составление общего уравнения:
   Сложим обе полуреакции, и учтем другие ионы и молекулы, участвующие в реакции. Уравнение с учетом всех веществ:

   $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 3\text{K}_2\text{S} + 6\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{S} + 3\text{K}_2\text{SO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}$

6. Итоговое уравнение реакции:

   $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 3\text{K}_2\text{S} + 6\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{S} + 3\text{K}_2\text{SO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}$

   Таким образом, окислителем является $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$, а восстановителем – $\text{K}_2\text{S}$.