Составить уравнение реакции протекающий по схеме.Указать окислитель и востановитель K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)+I₂+K₂SO₄+H₂O Заранее спасибо )

Для составления уравнения реакции, протекающей по данной схеме, нужно учесть, что в реакции участвуют несколько веществ: калий дихромат (K₂Cr₂O₇), йодид калия (KI) и серная кислота (H₂SO₄). Реакция происходит с окислением и восстановлением. Рассмотрим процесс подробнее.

1. Окисление и восстановление:

   • Окислитель — это вещество, которое забирает электроны у другого вещества, тем самым его восстанавливая. В этой реакции окислителем будет K₂Cr₂O₇, так как хром в нем находится в степени окисления +6, а в продукте (Cr₂(SO₄)3) хром восстанавливается до степени окисления +3.

   • Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны, окисляя себя. В этой реакции восстанавливается KI, а именно йодид-ион (I⁻) окисляется до элементарного йода (I₂).

2. Пошаговое составление уравнения:

   Реакция окисления йодид-ионов (I⁻) приводит к образованию йода (I₂). Хром из K₂Cr₂O₇ восстанавливается до хрома в сульфате хрома (Cr₂(SO₄)3).

   Уравнение реакции:

   $$K_2Cr_2O_7 + 14 KI + 8 H_2SO_4 \rightarrow 2 Cr_2(SO_4)_3 + 7 I_2 + 8 H_2O + 7 K_2SO_4$$

3. Рассмотрение окислителя и восстановителя:

   • Окислитель — K₂Cr₂O₇ (калий дихромат), так как хром (Cr) в нем переходит из степени окисления +6 в степень окисления +3.

   • Восстановитель — KI (йодид калия), где йодид-ион (I⁻) окисляется до элементарного йода (I₂).

Таким образом, полное уравнение реакции и указание окислителя и восстановителя приведены выше.