Напишите электронную формулу атома S и иона S2-.

Электронная формула атома серы (S) и иона серы (S²⁻) будет следующей:

1. Атом серы (S):
   Атом серы имеет атомный номер 16, что означает, что он содержит 16 протонов и 16 электронов в нейтральном состоянии. Электронная конфигурация атома серы будет распределена по орбитам следующим образом:

   S (Z = 16):
   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

   Это означает, что:

   • На первом энергетическом уровне (1s) находятся 2 электрона.

   • На втором уровне (2s и 2p) находятся 8 электронов.

   • На третьем уровне (3s и 3p) находятся 6 электронов (из которых 4 электрона на 3p-орбитали).

2. Ион серы (S²⁻):
   Когда атом серы принимает два электрона, он становится анионом S²⁻. Это означает, что у него теперь будет 18 электронов, так как количество электронов в ионе больше числа протонов (на 2 электрона больше, чем в нейтральном атоме). Электронная конфигурация для S²⁻ будет следующей:

   S²⁻ (Z = 16, но 18 электронов):
   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

   Таким образом, ион серы S²⁻ будет иметь полную электронную оболочку, аналогичную благородному газу аргон (Ar), с 18 электронами в общей сложности.