подвергаются ли гидролизу сульфат бария, хлорид аммония,CH3COONa, написать Рн среды

Рассмотрим поочередно, подвергаются ли эти вещества гидролизу, и какова будет реакция среды (pH) их водных растворов:

1. Сульфат бария (BaSO₄)

Гидролиз:
Сульфат бария — это соль, образованная сильным основанием (Ba(OH)₂) и сильной кислотой (H₂SO₄). Такие соли не подвергаются гидролизу. Однако важно отметить, что BaSO₄ практически нерастворим в воде, поэтому в растворе будет очень малое количество ионов.

pH среды:
Из-за отсутствия гидролиза и крайне низкой растворимости pH раствора будет близким к нейтральному, примерно pH ≈ 7, но практически определить его сложно из-за малого количества растворённой соли.

2. Хлорид аммония (NH₄Cl)

Гидролиз:
Это соль слабого основания (NH₃) и сильной кислоты (HCl). В водном растворе ион аммония (NH₄⁺) подвергается гидролизу:

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

Выделяются ионы H₃O⁺, что делает раствор кислым.

pH среды:
Раствор NH₄Cl будет иметь кислую среду, pH < 7, обычно около pH ≈ 5–6 в зависимости от концентрации.

3. Ацетат натрия (CH₃COONa)

Гидролиз:
Это соль слабой кислоты (уксусной кислоты CH₃COOH) и сильного основания (NaOH). Ацетат-ион (CH₃COO⁻) подвергается гидролизу:

CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻

Выделяются ионы OH⁻, что делает раствор щелочным.

pH среды:
Раствор CH₃COONa будет иметь щелочную среду, pH > 7, обычно около pH ≈ 8–9, опять же в зависимости от концентрации.

Вывод: