Число неспаренных электронов в атоме фосфора равно: а)5; б)3; в)1; г)7?

Чтобы определить число неспаренных электронов в атоме фосфора, нужно сначала рассмотреть его электронную конфигурацию в основном (независимом) состоянии.

Атом фосфора (P) имеет атомный номер 15, то есть у него 15 электронов. Электронная конфигурация фосфора в основном состоянии выглядит так:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Сфокусируемся на внешнем энергетическом уровне — это уровень n = 3, а именно подуровень 3p³. В подуровне "p" есть три орбитали, и согласно принципу максимального расспаривания (правило Хунда), электроны сначала занимают разные орбитали с одинаковым спином, прежде чем спариваться.

Таким образом, три электрона в 3p-орбиталях займут три разные орбитали — каждый будет неспаренным. Это означает, что у фосфора 3 неспаренных электрона.

Правильный ответ: б) 3.