CrCl3 + H2O2 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом

Ответы на вопрос

Отвечает Поляков Даниил.

1. Определяем процессы О-В:

2. Составляем полуреакции в щелочной среде.

Окисление (балансируем O, H, заряд):

\mathrm{Cr^{3+} + 8\,OH^- \rightarrow CrO_4^{2-} + 4\,H_2O + 3\,e^-}

Восстановление:

\mathrm{H_2O_2 + 2\,e^- \rightarrow 2\,OH^-}

3. Уравниваем число электронов.
Н. О. К.(3, 2) = 6 → умножаем первую полуреакцию на 2, вторую — на 3:

\begin{aligned} &2\;\bigl[\mathrm{Cr^{3+} + 8\,OH^- \rightarrow CrO_4^{2-} + 4\,H_2O + 3\,e^-}\bigr] \\ &3\;\bigl[\mathrm{H_2O_2 + 2\,e^- \rightarrow 2\,OH^-}\bigr] \end{aligned}

Складываем, сокращаем 6 e⁻ и лишние OH⁻ (16 слева, 6 справа):

\mathrm{2\,Cr^{3+} + 10\,OH^- + 3\,H_2O_2 \rightarrow 2\,CrO_4^{2-} + 8\,H_2O}

4. Возвращаем «зрителей» K⁺ и Cl⁻.

5. Итоговое молекулярное уравнение:

\boxed{\;2\,\mathrm{CrCl_3}\;+\;10\,\mathrm{KOH}\;+\;3\,\mathrm{H_2O_2}\; \rightarrow\;2\,\mathrm{K_2CrO_4}\;+\;6\,\mathrm{KCl}\;+\;8\,\mathrm{H_2O}\;}

Проверка:
Cr 2 = 2, Cl 6 = 6, K 10 = 4 + 6,
O 16 = 8 + 8, H 16 = 16 — баланс выполнен.

Последние заданные вопросы в категории Химия

CrCl3 + H2O2 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронно- ионного баланса