расписать уравнение окислительно-восстановительных реакций и уравнять Al + O2 = Al2O3

Чтобы уравнять окислительно-восстановительную реакцию между алюминием и кислородом:

Исходное уравнение:

$\text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3$

Шаг 1: Определим степени окисления

• Алюминий (Al) в простом веществе: 0

• В оксиде алюминия (Al₂O₃) алюминий: +3

• Кислород в молекуле O₂: 0

• В оксиде алюминия кислород: –2

Шаг 2: Запишем процессы окисления и восстановления

Окисление (Al → Al³⁺):

Восстановление (O₂ → O²⁻):

Шаг 3: Уравниваем число электронов

• Один атом Al отдаёт 3 электрона.

• Один молекула O₂ принимает 4 электрона (на 2 атома O).

Чтобы уравнять число электронов, нужно найти наименьшее общее кратное: 12

• Алюминий: 4 атома × 3e⁻ = 12e⁻

• Кислород: 3 молекулы O₂ × 4e⁻ = 12e⁻

Шаг 4: Составим уравнение с коэффициентами

Шаг 5: Проверим атомы

• Алюминий: 4 атома слева, 4 атома в 2 молекулах Al₂O₃ (2×2) справа — OK

• Кислород: 6 атомов в 3 O₂ (3×2), 6 атомов в 2 Al₂O₃ (2×3) — OK

Ответ:

Уравнение окислительно-восстановительной реакции: