Подобрать коэффициенты методом эл. баланса:Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

Решение методом электронного баланса

1. Расставляем степени окисления

2. Пишем полуреакции

Окисление (магний):

Восстановление (азот из $\ce{HNO3}$):

3. Сводим отданные и принятые электроны

Чтобы 8 электронов, принятых азотом, равнялись числу электронов, отданных магнием, умножаем первую полуреакцию на 4:

Теперь: $8e^-$ отдали — $8e^-$ приняли.

4. Ставим коэффициенты-основания

(коэффициент перед $\ce{NH4NO3}$ равен числу восстановленных атомов N, то есть 1.)

5. Баланс всех атомов

Обозначим коэффициенты:
$a=4$ (Mg), $b$ (HNO₃), $c=4$ (Mg(NO₃)₂), $d=1$ (NH₄NO₃), $e$ (H₂O).

• N: $b = 2c + 2d \;\Rightarrow\; b = 2·4 + 2·1 = 10$.

• H: $b = 4d + 2e \;\Rightarrow\; 10 = 4·1 + 2e \;\Rightarrow\; e = 3$.

• O проверка: $3b = 6c + 3d + e$ → $30 = 24 + 3 + 3$ — верно.

6. Итоговое уравнение

Коэффициенты: 4 : 10 : 4 : 1 : 3.