Закончить уравнение окислительного восстановительной реакции,определить окислитель и восстановитель Na+S

Рассмотрим взаимодействие натрия (Na) и серы (S) как окислительно-восстановительную реакцию.

Шаг 1. Составим химическое уравнение реакции.

Натрий — активный металл, сера — неметалл. При их взаимодействии образуется сульфид натрия (Na₂S):

Шаг 2. Определим степени окисления.

• В элементарном состоянии (слева в уравнении) у Na и S степени окисления равны нулю:

  • Na⁰, S⁰

• В продукте реакции — сульфиде натрия:

  • у натрия: +1 (Na⁺)

  • у серы: –2 (S²⁻)

Шаг 3. Найдём, кто окислитель, а кто восстановитель.

• Натрий: степень окисления изменилась с 0 до +1 — отдаёт электрон → восстановитель

• Сера: степень окисления изменилась с 0 до –2 — принимает электроны → окислитель

Ответ:

Уравнение ОВР:

• Восстановитель: натрий (Na)

• Окислитель: сера (S)