CrCl3 + H2O2 + NaOH метод полуреакций

Реакция между хлоридом хрома(III) (CrCl₃), пероксидом водорода (H₂O₂) и гидроксидом натрия (NaOH) является окислительно-восстановительной и протекает в щелочной среде. Чтобы уравнять такую реакцию методом полуреакций, нужно:

1. Определить, какие вещества окисляются и восстанавливаются.

2. Записать полуреакции окисления и восстановления.

3. Уравнять их по числу электронов.

4. Сложить полуреакции, сократив одинаковые ионы и молекулы.

1. Определение степени окисления:

• В CrCl₃, хром в степени окисления +3.

• В H₂O₂ кислород в степени окисления –1.

• В щелочной среде H₂O₂ диспропорционирует на H₂O и O₂.

• При окислении Cr³⁺ может переходить в хромат-ион CrO₄²⁻, где хром имеет степень окисления +6.

2. Полуреакции:

Окисление:

Хром(III) окисляется до хромата:

Cr³⁺ + 4OH⁻ → CrO₄²⁻ + 2H₂O + 3e⁻

Восстановление:

Перекись водорода восстанавливается до воды:

H₂O₂ + 2e⁻ → 2OH⁻

3. Уравнивание числа электронов:

Уравниваем количество электронов, домножив полуреакции на соответствующие коэффициенты:

• Полуреакция Cr: умножаем на 2 → 2Cr³⁺ + 8OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 4H₂O + 6e⁻

• Полуреакция H₂O₂: умножаем на 3 → 3H₂O₂ + 6e⁻ → 6OH⁻

4. Складываем полуреакции:

2Cr³⁺ + 8OH⁻ + 3H₂O₂ → 2CrO₄²⁻ + 4H₂O + 6OH⁻

Сократим OH⁻: 8OH⁻ (в левой части) – 6OH⁻ (в правой) = 2OH⁻ (в левой)

Итоговое уравнение:

2Cr³⁺ + 3H₂O₂ + 2OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 4H₂O

Если учитывать исходное вещество CrCl₃, то в растворе оно диссоциирует:

CrCl₃ → Cr³⁺ + 3Cl⁻

Хлорид-ион в реакции участия не принимает (зрительский ион), поэтому он не включается в итоговое ИОННОЕ уравнение.

Ответ:

Уравнение реакции CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH, составленное методом полуреакций в щелочной среде:

2CrCl₃ + 3H₂O₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 4H₂O

Здесь CrCl₃ обеспечивает Cr³⁺, H₂O₂ — окислитель, NaOH — щелочная среда и источник OH⁻ и Na⁺. Хром окисляется с +3 до +6, а перекись восстанавливается до воды.