Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2CrO4 + HCl → CrCl3 + … + … + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Для составления уравнения реакции методом электронного баланса, начнем с того, что необходимо разобраться в изменении степени окисления элементов в реакции.

Реакция:
K2CrO4 + HCl → CrCl3 + … + … + H2O.

1. Определяем степень окисления элементов:

   • В K2CrO4 хром имеет степень окисления +6, так как в ионе хромата (CrO4) хром всегда находится в степени окисления +6.

   • В CrCl3 хром имеет степень окисления +3.

   • В HCl водород имеет степень окисления +1, а хлор — -1.

   • В H2O водород имеет степень окисления +1, а кислород — -2.

2. Определяем окислитель и восстановитель:

   • Хром в K2CrO4 восстанавливается с +6 до +3, значит, он восстанавливается и является окислителем.

   • Водород в HCl не изменяет своей степени окисления, поэтому его роль в реакции не значительна с точки зрения окисления или восстановления.

   • Хлор в HCl не изменяет своей степени окисления, но он участвует в образовании CrCl3, образуя соединение с хромом. Он не является окислителем или восстановителем.

3. Составляем уравнение реакции методом электронного баланса:

   • Пишем полуреакции для восстановления хрома:

     $$CrO_4^{2-} + 8H^+ + 3e^- → Cr^{3+} + 4H_2O.$$

     В этой реакции хром восстанавливается, принимая 3 электрона, и образуется Cr^{3+}.

   • Теперь учитываем, что в растворе HCl хлор не изменяет своей степени окисления, он не требует отдельной полуреакции.

4. Балансируем атомы и заряды:

   • Для сбалансированности уравнения реакции нужно учесть количество атомов хрома и других элементов, а также количество электронов. После учета всех этих данных, уравнение реакции будет следующим:

   $$K_2CrO_4 + 6HCl → 2CrCl_3 + 3H_2O + KCl.$$

Итоговое уравнение:

• Окислитель: хром в K2CrO4 (он принимает электроны, восстанавливаясь).

• Восстановитель: водород в HCl (он не участвует в изменении своей степени окисления, но способен отдавать протоны).