Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: BaCO3, H3P, Cl2O5, KMnO4, PbO2.

Рассмотрим поочерёдно каждое из соединений и определим степени окисления элементов:

1. BaCO₃ (карбонат бария)

• Ba (барий) — элемент щёлочноземельной группы, всегда имеет степень окисления +2.

• CO₃ — это карбонат-ион с зарядом -2. Внутри иона:

  • O (кислород) — в большинстве случаев имеет степень окисления -2.

  • Обозначим степень окисления C как x. Тогда:

    $$x + 3(-2) = -2 \Rightarrow x = +4$$

  • Следовательно, C = +4, O = -2.
    Ответ: Ba: +2, C: +4, O: -2

2. H₃P (фосфин, тригидрид фосфора)

• H (водород) — обычно имеет степень окисления +1, кроме соединений с металлами, где он может быть -1. Здесь H соединён с неметаллом (фосфором), значит +1.

• Обозначим степень окисления P как x:

  $$3(+1) + x = 0 \Rightarrow x = -3$$

• P = -3, что характерно для фосфина (PH₃).
  Ответ: H: +1, P: -3

3. Cl₂O₅ (пентаоксид дихлора)

• O (кислород) — обычно -2.

• Обозначим степень окисления Cl как x:

  $$2x + 5(-2) = 0 \Rightarrow 2x = +10 \Rightarrow x = +5$$

• Cl = +5, O = -2.
  Ответ: Cl: +5, O: -2

4. KMnO₄ (перманганат калия)

• K (калий) — элемент 1-й группы, всегда +1.

• O — -2.

• Обозначим степень окисления Mn как x:

  $$+1 + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +7$$

• Mn = +7, O = -2, K = +1.
  Ответ: K: +1, Mn: +7, O: -2

5. PbO₂ (диоксид свинца)

• O — -2.

• Обозначим степень окисления Pb как x:

  $$x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$$

• Pb = +4, O = -2.
  Ответ: Pb: +4, O: -2

Итог:

• BaCO₃: Ba +2, C +4, O -2

• H₃P: H +1, P -3

• Cl₂O₅: Cl +5, O -2

• KMnO₄: K +1, Mn +7, O -2

• PbO₂: Pb +4, O -2