По уравнению реакции 2Al + 3S → Al₂S₃ найдите массу и количество Al₂S₃, если в реакцию вступает 9 г Al.

Для решения задачи нужно воспользоваться законом сохранения массы и молекулярными массами веществ.

1. Запишем уравнение реакции:

   $$2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$$

   Это означает, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 3 моль серы (S), образуя 1 моль сульфида алюминия (Al₂S₃).

2. Определим количество вещества алюминия (Al), которое участвует в реакции:
   Масса алюминия дана как 9 г. Молекулярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль.

   Рассчитаем количество вещества алюминия:

   $$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{9\text{ г}}{27\text{ г/моль}} = 0,333\text{ моль}$$

3. Используем стехиометрические соотношения:
   По уравнению реакции на 2 моль Al приходится 1 моль Al₂S₃. То есть, для 0,333 моль Al получим:

   $$n(Al_2S_3) = \frac{0,333\text{ моль}}{2} = 0,167\text{ моль}$$

4. Рассчитаем массу Al₂S₃:
   Молекулярная масса Al₂S₃ составит:

   $$M(Al_2S_3) = 2 \times M(Al) + 3 \times M(S) = 2 \times 27 + 3 \times 32 = 54 + 96 = 150\text{ г/моль}$$

   Масса Al₂S₃, которая образуется:

   $$m(Al_2S_3) = n(Al_2S_3) \times M(Al_2S_3) = 0,167\text{ моль} \times 150\text{ г/моль} = 25,05\text{ г}$$

Ответ: Масса Al₂S₃, которая образуется, составляет 25,05 г.