1) Гидролиз соли K2SiO3 2) Электролиз соли Hg(NO3)2

1. Гидролиз соли K2SiO3:

Гидролиз соли K2SiO3 (калиий силикат) происходит в водном растворе, где соль диссоциирует на ионы K⁺ и SiO₃²⁻. Вода может взаимодействовать с ионом силикатов, образуя силикатные основания, такие как гидросиликат и водородные ионы, что приводит к повышению кислотности раствора. Силикатный ион (SiO₃²⁻) может быть достаточно активным в реакциях с водой, что приводит к образованию кислотных соединений.

Реакция гидролиза выглядит следующим образом:

$\text{SiO}_3^{2-} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{SiO}_3 + 2 \text{OH}^-$

Здесь образуется кремневая кислота H₂SiO₃, которая, будучи слабой кислотой, может частично диссоциировать, а также увеличивается концентрация OH⁻, что делает раствор щелочным.

2. Электролиз соли Hg(NO3)2:

Электролиз раствора соли Hg(NO₃)₂ (ртуть(II) нитрат) происходит, когда электрический ток пропускается через раствор. При этом на аноде (положительном электроде) происходит окисление, а на катоде (отрицательном электроде) — восстановление.

1. На аноде: В процессе окисления нитрат-ион (NO₃⁻) может быть окислен до молекулы азота (N₂) или оксидов азота, таких как NO₂, в зависимости от условий.

2. На катоде: Ртуть (Hg²⁺) восстанавливается, образуя металлическую ртуть (Hg). Процесс восстановления выглядит так:

$\text{Hg}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Hg}$

Таким образом, в процессе электролиза соли Hg(NO₃)₂ образуется металлическая ртуть на катоде, а на аноде могут выделяться оксиды азота или молекулы азота, в зависимости от условий электролиза.