Zn+H2SO4=ZnSO4+S+H2O Укажите степени окисления,методом электронного баланса найди коэффициенты,укажите окислитель,восстановитель,процесс окисления,процесс восстановления.Напиши уравнение реакции:

Для начала, давайте определим степени окисления всех элементов в уравнении реакции:

1. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O

На левой стороне:

• Zn (цинк) в металлическом состоянии имеет степень окисления 0.

• H₂SO₄ (серная кислота):

  • В H₂SO₄ водород (H) имеет степень окисления +1, сера (S) имеет степень окисления +6, кислород (O) —2.

На правой стороне:

• ZnSO₄ (сульфат цинка):

  • В ZnSO₄ цинк (Zn) имеет степень окисления +2, сера (S) в сульфатной соли имеет степень окисления +6, кислород —2.

• S (сера) в элементарной форме имеет степень окисления 0.

• H₂O (вода):

  • В воде водород (H) имеет степень окисления +1, кислород —2.

Теперь определим, что происходит в процессе реакции:

1. Цинк (Zn) окисляется, переходя от степени окисления 0 в +2. Это процесс окисления.

2. Сера (S) восстанавливается, так как её степень окисления изменяется с +6 в серной кислоте на 0 в элементарной форме. Это процесс восстановления.

Электронный баланс:

1. Цинк теряет 2 электрона, переходя от 0 до +2. Это его окисление.
   $Zn → Zn^{2+} + 2e^-$

2. Сера восстанавливается, принимая 2 электрона, переходя от +6 до 0.
   $S^{6+} + 2e^- → S_0$

Коэффициенты:

Для уравнения реакции применим метод электронного баланса.

1. Окисление цинка: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

2. Восстановление серы: S⁶⁺ + 2e⁻ → S

Уравнение реакции теперь выглядит так:
$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + S + H_2O$

Поскольку на каждой стороне равное количество электронов (2 электрона), коэффициенты при всех веществах равны 1:

Итоговое уравнение реакции:
$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + S + H_2O$

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и восстанавливается. В данном случае окислителем является сера (S⁶⁺) в серной кислоте.

• Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны и окисляется. В данном случае восстановителем является цинк (Zn).

Процесс окисления и восстановления:

• Процесс окисления: Цинк (Zn) окисляется, теряя 2 электрона, превращаясь в ион Zn²⁺.

• Процесс восстановления: Ионы серы (S⁶⁺) восстанавливаются, принимая 2 электрона и превращаясь в элементарную серу (S).

Таким образом, уравнение реакции и все детали окисления и восстановления уточнены.