FeSo4--Fe(OH)2--FeO--FeCl3

Реакция, представленная как последовательность FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → FeCl3, иллюстрирует различные химические превращения железа (Fe) в соединения, зависимые от условий реакции.

1. FeSO4 (сульфат железа(II)): Начальное вещество — это сульфат железа(II), который обычно имеет вид зеленых кристаллов. В нем железо находится в степени окисления +2. Он может быть получен, например, путем реакции железа с серной кислотой.

2. Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)): Если раствор FeSO4 обрабатывать щелочью (например, раствором гидроксида натрия NaOH), происходит осаждение гидроксида железа(II). Этот гидроксид имеет зеленый цвет и также является основанием, растворимым в кислотах. Он стабилен в отсутствие кислорода.

3. FeO (оксид железа(II)): При нагревании Fe(OH)2 или при его контакте с кислородом воздухa происходит его окисление до оксида железа(II) (FeO). Это черный твердый материал, который нерастворим в воде. Оксид железа(II) часто используется в качестве катализатора в некоторых химических процессах.

4. FeCl3 (хлорид железа(III)): В случае добавления хлора (например, через хлороводородную кислоту, HCl) к FeO или другим соединениям железа с более низкой степенью окисления происходит окисление железа до степени окисления +3, и образуется FeCl3. Это темно-коричневое или красновато-бурое вещество, которое является солей железа(III). FeCl3 широко используется в качестве катализатора, коагулянта и в других химических процессах.

Таким образом, последовательность описывает постепенное изменение окисления железа через образование различных его соединений от сульфата железа(II) до хлорида железа(III).