Вычислите объем аммиака, который можно получить при взаимодействии сульфата аммония с гидроксидом кальция массой 37 г.

Для того чтобы вычислить объем аммиака, который можно получить при взаимодействии сульфата аммония (NH₄)₂SO₄ с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂), нужно сначала записать уравнение реакции, а затем рассчитать количество вещества аммиака, используя массу сульфата аммония.

1. Запишем уравнение реакции:

(NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaSO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата аммония реагирует с 1 моль гидроксида кальция, образуя 2 моль аммиака.

2. Определим молекулярную массу сульфата аммония (NH₄)₂SO₄:

• Молекулярная масса NH₄ = 14 + 4(1) = 18 г/моль

• Молекулярная масса SO₄ = 32 + 4(16) = 96 г/моль
  Итак, молекулярная масса (NH₄)₂SO₄ = 2(18) + 96 = 132 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества сульфата аммония:
   Масса сульфата аммония, которую мы используем, составляет 37 г.

Количество вещества (n) сульфата аммония можно вычислить по формуле:
n = масса / молекулярная масса
n = 37 г / 132 г/моль ≈ 0,28 моль.

4. Найдем количество аммиака:
   Из уравнения реакции видно, что из 1 моля сульфата аммония образуется 2 моль аммиака. Поэтому количество вещества аммиака будет:
   n(NH₃) = 2 × n((NH₄)₂SO₄) = 2 × 0,28 моль = 0,56 моль.

5. Рассчитаем объем аммиака (при нормальных условиях):
   Для аммиака при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) объем 1 моль газа составляет 22,4 л.

Объем аммиака можно вычислить по формуле:
V = n × 22,4 л/моль
V = 0,56 моль × 22,4 л/моль ≈ 12,54 л.

Таким образом, объем аммиака, который можно получить при взаимодействии 37 г сульфата аммония с гидроксидом кальция, составит примерно 12,54 литра.