2Al + 3Br2 → 2AlBr3 Нужно составить ОВР

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции (ОВР) нужно выделить изменения в степенях окисления элементов.

Исходное уравнение реакции:
$2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3$

1. Определим степени окисления элементов в реакции:

• В алюминии (Al) в исходном состоянии степень окисления равна 0, так как это элемент в чистом виде.

• В броме (Br) в молекуле $Br_2$ степень окисления равна 0 (так как это молекула в чистом виде).

• В соединении $AlBr_3$ алюминий имеет степень окисления +3 (поскольку бром в соединении всегда имеет степень окисления -1, а общее количество отрицательных зарядов от трех бромов должно уравновешиваться положительным зарядом алюминия).

• В соединении $AlBr_3$ бром имеет степень окисления -1 (для обеспечения электрического нейтралитета соединения).

2. Изменения в степенях окисления:

• Алюминий (Al) с 0 окисляется до +3. То есть, алюминий теряет электроны, он окисляется.

• Бром (Br) с 0 восходит до -1, то есть, бром принимает электроны и восстанавливается.

3. Запишем полные полууровни окисления:

• Для алюминия (окисление):
  $Al \rightarrow Al^{3+} + 3e^-$

• Для брома (восстановление):
  $Br_2 + 2e^- \rightarrow 2Br^-$

4. Составление уравнения ОВР:

• Алюминий теряет 6 электронов (2 атома алюминия, по 3 электрона на каждый). Бром принимает 6 электронов (3 молекулы брома по 2 электрона на каждую). Таким образом, электроны в уравнении должны быть сбалансированы.

Полное уравнение ОВР будет выглядеть так:
$2Al + 3Br_2 \rightarrow 2Al^{3+} + 6e^- + 6Br^-$

Таким образом, алюминий окисляется, а бром восстанавливается, и уравнение окислительно-восстановительной реакции готово.