Определить окислитель и восстановитель h2so4+ na= na2so4+h2s+h2o

В реакции:

$\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Na} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O}$

определим окислитель и восстановитель. Для этого нужно рассмотреть изменения степеней окисления атомов в ходе реакции.

1. Реагенты и продукты:

   • $\text{H}_2\text{SO}_4$ (серная кислота) содержит сульфат-ион $\text{SO}_4^{2-}$, в котором сера имеет степень окисления +6.

   • $\text{Na}$ (натрий) в исходном состоянии имеет степень окисления 0.

   • Продукты реакции:

     • $\text{Na}_2\text{SO}_4$ (сульфат натрия), где сера остается в степени окисления +6.

     • $\text{H}_2\text{S}$ (сероводород), в котором сера имеет степень окисления -2.

     • $\text{H}_2\text{O}$ (вода), где водород имеет степень окисления +1, а кислород -2.

2. Изменения степеней окисления:

   • Натрий (Na) с 0 степени окисления в реактанте переходит в +1 степень окисления в $\text{Na}_2\text{SO}_4$, что означает его окисление.

   • Сера (S) в $\text{H}_2\text{SO}_4$ с +6 степени окисления редуцируется до -2 в $\text{H}_2\text{S}$, что указывает на восстановление серы.

3. Окислитель и восстановитель:

   • Окислитель — это вещество, которое вызывает окисление другого вещества и само при этом восстанавливается. В данном случае окислителем является серная кислота (H₂SO₄), так как сера в её составе восстанавливается, снижая свою степень окисления.

   • Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны и само при этом окисляется. В данном случае восстановителем является натрий (Na), так как он окисляется с 0 до +1 степени окисления.

Таким образом, в этой реакции окислителем является H₂SO₄, а восстановителем — Na.