Какой объем воздуха потребуется для сжигания 36 г магния?

Для того чтобы сжечь 36 г магния, необходимо вычислить объем воздуха, необходимый для реакции с кислородом. Для этого следует использовать уравнение химической реакции, которая происходит при горении магния:

2Mg + O₂ → 2MgO

Это уравнение показывает, что два атома магния (Mg) реагируют с одной молекулой кислорода (O₂), образуя магний оксид (MgO). Теперь можно рассчитать, сколько кислорода требуется для сжигания 36 г магния.

1. Молекулярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль. Следовательно, 36 г магния — это 36 г / 24 г/моль = 1,5 моль магния.

2. Из уравнения реакции видно, что для сжигания 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. То есть для 1,5 моль магния потребуется 1,5 моль кислорода.

3. Молекулярная масса кислорода (O₂) — 32 г/моль. Следовательно, 1,5 моль кислорода будет весить 1,5 моль × 32 г/моль = 48 г кислорода.

4. Теперь необходимо найти объем воздуха, который содержит этот кислород. Молярный объем воздуха при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) составляет 22,4 литра на моль.

5. 1 моль кислорода (O₂) занимает 22,4 литра. Следовательно, 1,5 моль кислорода занимает 1,5 моль × 22,4 л/моль = 33,6 литра кислорода.

Так как воздух состоит примерно на 21% из кислорода, для того чтобы получить 33,6 литра кислорода, потребуется больше воздуха:

33,6 литра / 0,21 ≈ 160 литров воздуха.

Таким образом, для сжигания 36 г магния потребуется примерно 160 литров воздуха.