Найдите объем водорода (н.у.), необходимый для гидрирования 330 г этаналя.

Для того чтобы найти объем водорода, необходимый для гидрирования 330 г этаналя, нужно использовать химическое уравнение реакции и некоторые основы стехиометрии.

1. Запишем уравнение реакции гидрирования этаналя (ацетальдегида):

   $\text{CH}_3\text{CHO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$

   Это означает, что молекула этаналя (CH₃CHO) реагирует с молекулой водорода (H₂), превращая его в этанол (CH₃CH₂OH).

2. Находим молекулярную массу этаналя:

   Молекулярная масса этаналя $\text{CH}_3\text{CHO}$:

   • углерод (C) = 12 г/моль

   • водород (H) = 1 г/моль

   • кислород (O) = 16 г/моль

   Молекулярная масса этаналя: $12 + 1 \times 3 + 16 = 44$ г/моль.

3. Находим количество вещества (моли) этаналя:

   Используя массу этаналя (330 г), можно найти количество вещества по формуле:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где:

   • $m$ — масса вещества (330 г),

   • $M$ — молекулярная масса вещества (44 г/моль).

   Подставляем значения:

   $$n = \frac{330}{44} = 7,5 \, \text{моль}.$$

4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль этаналя требуется 1 моль водорода.

   Следовательно, для гидрирования 7,5 моль этаналя нужно 7,5 моль водорода.

5. Находим объем водорода при нормальных условиях.

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем водорода, необходимый для гидрирования, будет равен:

   $$V = n \times 22,4 = 7,5 \times 22,4 = 168 \, \text{л}.$$

Ответ: Для гидрирования 330 г этаналя потребуется 168 литров водорода при нормальных условиях.