Вопрос задан 04.08.2025 в 08:49. Предмет Химия. Спрашивает Ахмедова Анастасия.

Какое из перечисленных ниже солей подвергается гидролизу: CaCO₃, Na₂CO₃, K₂SiO₃? Напишите полные и сокращённые ионные уравнения.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Карагаева Рамина.

Из перечисленных солей гидролизу подвергается Na₂CO₃ (натрий карбонат).

Гидролиз солей — это процесс, при котором соль реагирует с водой, приводя к изменению кислотности или основности раствора. В данном случае, натрий карбонат (Na₂CO₃) растворяется в воде и диссоциирует на ионы:

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻

Ион CO₃²⁻ (карбонат-ион) способен взаимодействовать с водой, образуя гидроксид-ион (OH⁻) и углекислый газ (CO₂):

CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Таким образом, в результате гидролиза раствора натрий карбоната происходит увеличение концентрации гидроксид-ионов, что делает раствор щелочным.

Полное ионное уравнение гидролиза:
CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Сокращённое ионное уравнение:
CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Что касается других солей:

  • CaCO₃ (кальций карбонат) в водных растворах практически не растворяется, поэтому не подвергается гидролизу в обычных условиях.

  • K₂SiO₃ (калий силикат) также не проявляет характерных признаков гидролиза, поскольку силикат-ион (SiO₃²⁻) не реагирует с водой настолько активно, чтобы изменить pH раствора.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 09.09.2025 16:28 16 Бобрикова Настя
Задать вопрос