Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: H2S + Cl2 +H2O → H2SO4 + HCl

Рассмотрим ОВР и расставим коэффициенты методом электронного баланса.

1) Определяем степени окисления

H₂S:
H = +1, значит S = −2.

Cl₂:
Cl = 0.

H₂SO₄:
H = +1, O = −2, значит S = +6.

HCl:
H = +1, Cl = −1.

Меняются степени окисления:

• S: −2 → +6 (окисление, отдача электронов)

• Cl: 0 → −1 (восстановление, принятие электронов)

2) Электронный баланс

Окисление серы:

S(−2) → S(+6)
Изменение: +8, значит отдаёт 8 e⁻.

Восстановление хлора:

Cl₂(0) → 2Cl(−1)
Каждый атом Cl принимает по 1 e⁻, всего Cl₂ принимает 2 e⁻.

Чтобы уравнять электроны:

• Сера отдаёт 8 e⁻

• Одна молекула Cl₂ принимает 2 e⁻
  Нужно 4 молекулы Cl₂, чтобы принять 8 e⁻.

Итак, по балансу:
1 H₂S : 4 Cl₂

3) Доуравниваем по атомам в исходном уравнении

Пишем заготовку:
H₂S + 4Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Сера:

1 S слева → 1 S справа (уже ок)

Хлор:

Слева 4Cl₂ = 8 Cl, значит справа должно быть 8 HCl:
H₂S + 4Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Кислород:

В H₂SO₄ справа 4 O, значит слева нужно 4 O → ставим 4H₂O:
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Водород проверка:

Слева: H₂S даёт 2 H, 4H₂O даёт 8 H, всего 10 H
Справа: H₂SO₄ даёт 2 H, 8HCl даёт 8 H, всего 10 H — сходится.

4) Итоговое уравнение

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

5) Окислитель и восстановитель

• Восстановитель: H₂S (S: −2 → +6, отдаёт электроны)

• Окислитель: Cl₂ (Cl: 0 → −1, принимает электроны)