Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: O2 + H2 = H2O Fe + Cl2 = FeCl3 Cr + O2 = Cr2O3

Ниже — расстановка коэффициентов методом электронного баланса (окислительно-восстановительный подход) для трёх уравнений.

1) $\mathrm{O_2 + H_2 \rightarrow H_2O}$

Шаг 1. Определяем степени окисления

• В $\mathrm{O_2}$: $\mathrm{O} = 0$

• В $\mathrm{H_2}$: $\mathrm{H} = 0$

• В $\mathrm{H_2O}$: $\mathrm{H} = +1$, $\mathrm{O} = -2$

Значит:

• Кислород: $0 \rightarrow -2$ (восстановление, принимает электроны)

• Водород: $0 \rightarrow +1$ (окисление, отдаёт электроны)

Шаг 2. Пишем электронный баланс

Восстановление кислорода:

Но в молекуле $\mathrm{O_2}$ два атома кислорода, значит:

Окисление водорода:

В молекуле $\mathrm{H_2}$ два атома водорода:

Шаг 3. Уравниваем электроны

Чтобы отдать 4 электрона, нужно умножить окисление водорода на 2:

Шаг 4. Составляем итоговое уравнение

Имеем 2 молекулы $\mathrm{H_2}$ и 1 молекулу $\mathrm{O_2}$, а продукты — вода:

Ответ:

2) $\mathrm{Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3}$

Шаг 1. Степени окисления

• $\mathrm{Fe}$: $0$

• $\mathrm{Cl_2}$: $\mathrm{Cl}=0$

• В $\mathrm{FeCl_3}$: $\mathrm{Fe}=+3$, $\mathrm{Cl}=-1$

Значит:

• Железо: $0 \rightarrow +3$ (окисление, отдаёт 3e⁻)

• Хлор: $0 \rightarrow -1$ (восстановление, принимает e⁻)

Шаг 2. Электронный баланс

Окисление железа:

Восстановление хлора:
Один атом хлора:

Но хлор в виде $\mathrm{Cl_2}$:

Шаг 3. Уравниваем электроны (НОК 3 и 2 = 6)

Умножаем:

• реакцию Fe на 2 (получим 6 e⁻)

• реакцию $\mathrm{Cl_2}$ на 3 (потребим 6 e⁻)

Шаг 4. Собираем соединение

Чтобы получить $\mathrm{FeCl_3}$, нужно на каждый Fe по 3 Cl:

• 2 Fe потребуют 6 Cl → это как раз $3\mathrm{Cl_2}$

Итог: