Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: а) Р + Сl2 → РСl3 б) N2О + С→ N2 + СО2 в) Аg2О → Аg + О2

Для расставления коэффициентов методом электронного баланса, сначала нужно определить изменения окислительных состояний элементов, а затем сбалансировать количество электронов, передаваемых в ходе реакции. Давайте рассмотрим каждый случай по очереди.

а) $\text{P} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{PCl}_3$

1. Окислительные состояния:

   • Фосфор (P) в молекуле $\text{P}$ имеет степень окисления 0.

   • В $\text{PCl}_3$ фосфор имеет степень окисления +3.

   • Хлор в $\text{Cl}_2$ имеет степень окисления 0, а в $\text{PCl}_3$ — -1.

2. Балансировка:

   • Фосфор окисляется, теряя 3 электрона, а хлор восстанавливается, принимая 1 электрон на атом.

   • Чтобы сбалансировать количество электронов, необходимо учесть, что 1 молекула $\text{P}$ теряет 3 электрона, а 3 атома хлора восстанавливаются.

3. Реакция с коэффициентами:

   $$\text{P} + \frac{3}{2} \text{Cl}_2 \rightarrow \text{PCl}_3$$

   После умножения на 2 для избавления от дробных коэффициентов, получаем:

   $$2\text{P} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{PCl}_3$$

б) $\text{N}_2\text{O} + \text{C} \rightarrow \text{N}_2 + \text{CO}_2$

1. Окислительные состояния:

   • Азот в $\text{N}_2\text{O}$ имеет степень окисления +1, а в $\text{N}_2$ — 0.

   • Углерод в $\text{C}$ имеет степень окисления 0, а в $\text{CO}_2$ — +4.

2. Балансировка:

   • Азот восстанавливается, принимая 1 электрон на атом, а углерод окисляется, теряя 4 электрона.

   • Для сбалансированности электронов умножаем уравнение на 4 для углерода и на 1 для азота.

3. Реакция с коэффициентами:

   $$\text{N}_2\text{O} + 4\text{C} \rightarrow \text{N}_2 + 4\text{CO}_2$$

в) $\text{Ag}_2\text{O} \rightarrow \text{Ag} + \text{O}_2$

1. Окислительные состояния:

   • Серебро в $\text{Ag}_2\text{O}$ имеет степень окисления +1, а в $\text{Ag}$ — 0.

   • Кислород в $\text{Ag}_2\text{O}$ имеет степень окисления -2, а в $\text{O}_2$ — 0.

2. Балансировка:

   • Серебро восстанавливается, принимая 1 электрон на атом, а кислород окисляется, теряя 2 электрона на молекулу.

3. Реакция с коэффициентами:

   $$2\text{Ag}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Ag} + \text{O}_2$$

Итак, все уравнения с расставленными коэффициентами:

1. $2\text{P} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{PCl}_3$

2. $\text{N}_2\text{O} + 4\text{C} \rightarrow \text{N}_2 + 4\text{CO}_2$

3. $2\text{Ag}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Ag} + \text{O}_2$