Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

S+K2Cr2O7 -> Cr2O3 + K2SO4

Метод электронного баланса используется для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. Рассмотрим пошагово, как расставить коэффициенты в уравнении:

Заданное уравнение:

$S + K_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + K_2SO_4$

1. Определяем степени окисления элементов

1. Сера (S): В элементарной форме степень окисления $0$.
2. Хром (Cr) в $K_2Cr_2O_7$: Степень окисления $+6$ (в дихромате).
3. Хром (Cr) в $Cr_2O_3$: Степень окисления $+3$.
4. Сера в $K_2SO_4$: Степень окисления $+6$.

2. Определяем, кто окисляется и кто восстанавливается

• Окисление: $S^0 \rightarrow S^{+6}$ (увеличение степени окисления с $0$ до $+6$).
• Восстановление: $Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}$ (уменьшение степени окисления с $+6$ до $+3$).

3. Составляем баланс электронов

• Окисление (сера): $S^0 \rightarrow S^{+6} + 6e^-$ (Каждый атом серы теряет 6 электронов).

• Восстановление (хром): $2 \times (Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3})$ (Каждый атом хрома принимает 3 электрона, но в дихромате два атома хрома, поэтому суммарно принимается $2 \times 3 = 6$ электронов).

4. Уравниваем количество электронов

Количество электронов, отдаваемых серой, равно количеству электронов, принимаемых хромом. Таким образом, соотношение между атомами $S$ и $Cr_2O_7^{2-}$ будет 1:1.

5. Расставляем коэффициенты в уравнении

На основе баланса электронов:

• Одна молекула $S$ реагирует с одной молекулой $K_2Cr_2O_7$.

Теперь добавляем продукты реакции и проверяем стехиометрические соотношения: $S + K_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + K_2SO_4$

• Уравниваем количество атомов $Cr$: в $Cr_2O_3$ уже два атома хрома, что соответствует одному $K_2Cr_2O_7$.
• Уравниваем количество атомов $K$: в $K_2Cr_2O_7$ два атома калия, которые идут в $K_2SO_4$.
• Уравниваем сульфат-группы $SO_4$: одна молекула серы образует одну сульфат-группу.

6. Проверяем атомный баланс

• Сера: $1S \rightarrow 1S$ (в $K_2SO_4$).
• Хром: $2Cr \rightarrow 2Cr$ (в $Cr_2O_3$).
• Калий: $2K \rightarrow 2K$ (в $K_2SO_4$).
• Кислород: Баланс кислорода автоматически сохраняется.

Итоговое уравнение реакции: