Расставте коэффиценты в окислительно-восстановительной реакции. MnO2+H2-->Mn+H2O

Для того чтобы расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

MnO₂ + H₂ → Mn + H₂O,
следует выполнить несколько шагов, начиная с определения степеней окисления и выявления процессов окисления и восстановления.

1. Определяем степени окисления:

• MnO₂: кислород всегда имеет степень окисления -2. Поскольку в молекуле два атома кислорода, общая их степень окисления -4. Чтобы уравновесить её, марганец должен иметь степень окисления +4.

• H₂: молекулярный водород — простое вещество, его степень окисления 0.

• Mn: простое вещество — степень окисления 0.

• H₂O: кислород -2, водород +1.

2. Определяем, что окисляется, а что восстанавливается:

• Mn: +4 → 0 (уменьшение степени окисления — восстановление).

• H₂: 0 → +1 (увеличение степени окисления — окисление).

3. Составляем полуреакции:

Восстановление (принимает электроны):
Mn⁴⁺ + 4e⁻ → Mn⁰

Окисление (отдаёт электроны):
H₂⁰ → 2H⁺ + 2e⁻

Чтобы уравнять количество электронов, умножаем вторую полуреакцию на 2:

2H₂ → 4H⁺ + 4e⁻

4. Суммируем полуреакции:

Mn⁴⁺ + 4e⁻ → Mn⁰
2H₂ → 4H⁺ + 4e⁻

MnO₂ + 2H₂ → Mn + 2H₂O

Обратите внимание: чтобы получить воду (H₂O), к 4H⁺ нужны 2 O²⁻ из MnO₂ (по сути, это атомы кислорода из MnO₂), т.е. всё сходится.

Ответ:

Уравненная реакция с коэффициентами:
MnO₂ + 2H₂ → Mn + 2H₂O

Это окончательный ответ с правильно расставленными коэффициентами.