Составьте реакции разложения: Fe(OH)2 , AgBr , Hg(OH)2 , H2O , Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Agl , HgO , N2O , KNO3 , AgNO3 , H2O , Ag(OH)2 , CH4

Вот уравнения разложения указанных веществ. Все реакции записаны с учётом условий (при нагревании, свете и т.д., если необходимо):

1. Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II))
   При нагревании:
   Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

2. AgBr (бромид серебра)
   При воздействии света (фотолиз):
   2AgBr → 2Ag + Br₂

3. Hg(OH)₂ (гидроксид ртути(II))
   При нагревании:
   Hg(OH)₂ → HgO + H₂O

4. H₂O (вода)
   При электролизе:
   2H₂O → 2H₂ + O₂

5. Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II))
   При нагревании:
   Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

6. Fe(OH)₃ (гидроксид железа(III))
   При нагревании:
   2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

7. AgI (иодид серебра)
   При воздействии света:
   2AgI → 2Ag + I₂

8. HgO (оксид ртути(II))
   При нагревании:
   2HgO → 2Hg + O₂

9. N₂O (оксид азота(I), веселящий газ)
   При сильном нагревании:
   2N₂O → 2N₂ + O₂

10. KNO₃ (нитрат калия)
    При сильном нагревании:
    2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

11. AgNO₃ (нитрат серебра)
    При нагревании:
    2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

12. H₂O — уже указано выше, электролиз:
    2H₂O → 2H₂ + O₂

13. Ag(OH)₂ (гипотетическое соединение, нестабильное)
    Реально не существует в свободной форме, но условно:
    Ag(OH)₂ → Ag₂O₂ + H₂O (или разлагается с выделением O₂ и Ag₂O)

14. CH₄ (метан)
    При термическом разложении (например, пиролиз при высокой температуре):
    CH₄ → C + 2H₂

Все эти реакции характерны для условий лабораторного нагревания, электролиза или фотолиза.