Реакции взаимодействия никеля с азотной кислотой разбавленной и концентрированной

При взаимодействии никеля (Ni) с азотной кислотой происходят разные реакции в зависимости от концентрации кислоты — разбавленная она или концентрированная. Это связано с различной окислительной способностью растворов.

1. Реакция никеля с разбавленной азотной кислотой

Разбавленная азотная кислота — слабее по окислительной способности, чем концентрированная. Поэтому при взаимодействии с никелем она окисляет его с образованием ионов никеля (Ni²⁺), а азотная кислота восстанавливается до оксида азота(II) — бурого газа NO.

Уравнение реакции:

scss
Копировать
3Ni + 8HNO₃(разб.) → 3Ni(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Объяснение:

• Никель окисляется: Ni⁰ → Ni²⁺

• Азот в HNO₃ восстанавливается: N⁵⁺ → N²⁺ (в виде NO)

• Раствор после реакции может приобрести зеленоватый оттенок из-за образования нитрата никеля.

2. Реакция никеля с концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота — гораздо более сильный окислитель. В этом случае она может восстанавливаться до диоксида азота (NO₂) — бурого газа с резким запахом, а никель, как и в предыдущем случае, окисляется до ионов Ni²⁺.

Уравнение реакции:

scss
Копировать
Ni + 4HNO₃(конц.) → Ni(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Объяснение:

• Никель снова окисляется до Ni²⁺

• Азот в HNO₃ восстанавливается до NO₂ (N⁴⁺)

• Выделяется бурый газ — NO₂

Особенности:

• Оба варианта реакций идут с выделением газа и бурной реакцией.

• Образующийся нитрат никеля — растворимая соль зелёного цвета.

• Никель пассивируется в очень концентрированной азотной кислоте при низких температурах: на его поверхности образуется оксидная плёнка, препятствующая дальнейшему взаимодействию.

Таким образом, никель реагирует как с разбавленной, так и с концентрированной азотной кислотой, но продукты реакции и характер газов (NO или NO₂) зависят от степени концентрации кислоты.