В каких реакциях сера проявляет восстановительные свойства: 1) 2Na + S = Na2S 2) S + O2 = SO2 3) Fe + S = FeS 4) H2 + S = H2S 5) 3S + 2Al = Al2S3

Чтобы определить, в каких реакциях сера проявляет восстановительные свойства, нужно понять, в каких из них сера окисляется, то есть отдаёт электроны и повышает свою степень окисления.

Однако в задании спрашивается наоборот: где сера — восстановитель, а это означает, что она сама восстанавливается — то есть принимает электроны и понижает степень окисления. Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны другим, и само при этом восстанавливается.

Разберём каждую реакцию:

1) 2Na + S → Na₂S

• Натрий: 0 → +1 (окисляется)

• Сера: 0 → -2 (восстанавливается)

Сера принимает электроны от натрия и восстанавливается до -2. Значит, сера здесь является окислителем, а не восстановителем.

→ Не подходит.

2) S + O₂ → SO₂

• Сера: 0 → +4 (окисляется)

• Кислород: 0 → -2 (восстанавливается)

Сера отдаёт электроны, сама окисляется. Значит, она восстановитель.

→ Подходит.

3) Fe + S → FeS

• Железо: 0 → +2 (окисляется)

• Сера: 0 → -2 (восстанавливается)

Сера принимает электроны от железа. Значит, она окислитель, не восстановитель.

→ Не подходит.

4) H₂ + S → H₂S

• Водород: 0 → +1 (окисляется)

• Сера: 0 → -2 (восстанавливается)

Сера снова принимает электроны. Она здесь окислитель.

→ Не подходит.

5) 3S + 2Al → Al₂S₃

• Алюминий: 0 → +3 (окисляется)

• Сера: 0 → -2 (восстанавливается)

Сера принимает электроны, восстанавливается — она окислитель.

→ Не подходит.

Вывод: Сера проявляет восстановительные свойства только в реакции 2, где она сама окисляется, то есть является восстановителем.

Правильный ответ: 2.