оксид серы (IV) объёмом 2.24 л (н.у) пропустили через 80 г 5 % раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся в результате реакции соли
Помогите, пожалуйста :)

Давайте разберемся с данной задачей пошагово.

Исходные данные:

1. Объем оксида серы (IV), SO₂: 2.24 л (при нормальных условиях).
2. Масса раствора NaOH: 80 г.
3. Концентрация раствора NaOH: 5%.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества SO₂. Для этого используем формулу: $n = \frac{V}{V_m}$ где $V$ — объем газа, $V_m$ — молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

Подставляем значения: $n_{SO_2} = \frac{2.24 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.1 \, \text{моль}$

Шаг 2: Рассчитаем массу NaOH в растворе. Масса NaOH в растворе: $m_{NaOH} = 80 \, \text{г} \times \frac{5}{100} = 4 \, \text{г}$

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества NaOH. Сначала найдем молярную массу NaOH:

• Na: 23 г/моль
• O: 16 г/моль
• H: 1 г/моль $M_{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}$

Теперь рассчитываем количество NaOH: $n_{NaOH} = \frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}} = \frac{4 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль}$

Шаг 4: Рассмотрим реакцию между SO₂ и NaOH. Реакция проходит по уравнению: $SO_2 + 2 NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$

Из уравнения видно, что на 1 моль SO₂ требуется 2 моля NaOH.

Шаг 5: Определим, ограничивает ли реагент. Мы имеем 0.1 моль SO₂, значит, для полной реакции потребуется: $2 \times 0.1 \, \text{моль} = 0.2 \, \text{моль NaOH}$

Однако у нас есть только 0.1 моль NaOH. Это значит, что NaOH является ограничивающим реагентом.

Шаг 6: Рассчитаем массу образовавшейся соли (Na₂SO₃). Сначала найдем, сколько соли образуется из 0.1 моль NaOH. По уравнению видно, что из 2 моль NaOH образуется 1 моль Na₂SO₃. Следовательно, из 0.1 моль NaOH получится: n_{Na_2SO_3} = \frac{0.1 \, \text{моль NaOH}}{2} = 0.05 \, \text{моль Na_2SO_3}

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли. Молярная масса Na₂SO₃:

• Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль $M_{Na_2SO_3} = 46 + 32 + 48 = 126 \, \text{г/моль}$

Теперь вычисляем массу Na₂SO₃: $m_{Na_2SO_3} = n_{Na_2SO_3} \times M_{Na_2SO_3} = 0.05 \, \text{моль} \times 126 \, \text{г/моль} = 6.3 \, \text{г}$

Ответ: Масса образовавшейся соли Na₂SO₃ составляет 6.3 г.