Написать полное ионное и сокращенное ионное уравнение для реакции ионного обмена

Для того чтобы составить полное и сокращённое ионное уравнение для реакции ионного обмена, необходимо учитывать следующие этапы:

1. Записать молекулярное уравнение реакции, где все вещества указаны в виде молекул.

2. Записать полное ионное уравнение, где все растворённые вещества (электролиты) разделены на ионы.

3. Записать сокращённое ионное уравнение, исключив из него ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "ионы-наблюдатели").

Пример:
Предположим, что происходит реакция обмена между раствором сульфата меди(II) (CuSO₄) и раствором хлорида натрия (NaCl):

1. Молекулярное уравнение:

   $$CuSO_4 (aq) + 2NaCl (aq) \rightarrow CuCl_2 (aq) + Na_2SO_4 (aq)$$

2. Полное ионное уравнение:
   Для составления полного ионного уравнения нужно расписать все растворённые вещества на ионы:

   $$Cu^{2+} (aq) + SO_4^{2-} (aq) + 2Na^+ (aq) + 2Cl^- (aq) \rightarrow Cu^{2+} (aq) + 2Cl^- (aq) + 2Na^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq)$$

3. Сокращённое ионное уравнение:
   В сокращённом ионном уравнении исключаются ионы, которые не участвуют в реакции (то есть, не изменяют своё состояние). В данном случае это ионы $Cu^{2+}$, $SO_4^{2-}$, $Na^+$ и $Cl^-$, так как они присутствуют и с одной, и с другой стороны уравнения. После сокращения остаётся следующее:

   $$Cu^{2+} (aq) + 2Cl^- (aq) \rightarrow CuCl_2 (aq)$$

Таким образом, полное ионное уравнение и сокращённое ионное уравнение для этой реакции выглядят следующим образом.