расставить коэффициенты методом электронного баланса H2S+HNO3->S+NO2+H2O

Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении:

H₂S + HNO₃ → S + NO₂ + H₂O,
выполним поэтапный разбор.

1. Определим степени окисления элементов, участвующих в ОВР

• H₂S: S имеет степень окисления -2

• HNO₃: N в HNO₃ имеет степень окисления +5

• S (в чистом виде): 0

• NO₂: N имеет степень окисления +4

2. Найдём, кто окисляется, а кто восстанавливается

• S:
  Было -2 → стало 0 → отдаёт 2 электрона → окисление

• N:
  Было +5 → стало +4 → принял 1 электрон → восстановление

3. Составим баланс по электронам

Окисление:

S⁻² → S⁰ + 2e⁻

Восстановление:

N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴

Теперь уравниваем количество отданных и принятых электронов:

• Умножаем восстановление на 2:

2(N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴)

Таким образом, на 1 атом серы нужно 2 атома азота (из HNO₃).

4. Подставим коэффициенты в уравнение

Исходное уравнение:

H₂S + HNO₃ → S + NO₂ + H₂O

С учётом баланса:

1 H₂S + 2 HNO₃ → 1 S + 2 NO₂ + H₂O

5. Уравниваем количество атомов водорода и кислорода

Считаем H и O:

• Слева:

  • H₂S → 2 H

  • 2 HNO₃ → 2 H, 6 O

  • Итого: 4 H, 6 O

• Справа:

  • 2 NO₂ → 4 O

  • H₂O → 1 H₂O = 2 H, 1 O

  • Итого: 2 H, 5 O

→ Не хватает 2 H и 1 O справа

Добавим ещё одну молекулу HNO₃ (итого 3), чтобы увеличить H и O:

H₂S + 3 HNO₃ → S + 2 NO₂ + H₂O

Теперь считаем снова:

• Слева:

  • H₂S: 2 H

  • 3 HNO₃: 3 H, 9 O

  • Итого: 5 H, 9 O

• Справа:

  • 2 NO₂: 4 O

  • H₂O: 2 H, 1 O

  • Итого: 2 H, 5 O

→ Всё ещё не сходится по водороду и кислороду.

Теперь попробуем правильную расстановку коэффициентов, соблюдая баланс электронов и общее количество атомов:

6. Правильная расстановка коэффициентов

В итоге, после всех расчётов:

H₂S + 2 HNO₃ → S + 2 NO₂ + 2 H₂O

Проверим:

• H: слева 2 (H₂S) + 2 (из 2 HNO₃) = 4
  справа 2 H₂O = 4 → ✔

• O: слева 2×3 = 6
  справа: 2 NO₂ = 4, 2 H₂O = 2 → 6 → ✔

• Баланс:

  • S: -2 → 0 (отдал 2e⁻)

  • 2×N: +5 → +4 (приняли 2e⁻) → ✔

✅ Ответ:

H₂S + 2 HNO₃ → S + 2 NO₂ + 2 H₂O