В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору добавить: а) щелочь; б) кислоту?

Гидролиз NaCN представляет собой реакцию взаимодействия цианид-ионов (CN⁻) с водой, в результате которой образуются ионы гидроксида (OH⁻) и цианистая кислота (HCN). Реакция выглядит следующим образом:

$\text{CN}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCN} + \text{OH}^-$

Теперь, давайте рассмотрим, как изменения pH повлияют на это равновесие.

а) Добавление щелочи (например, NaOH):
При добавлении щелочи в раствор увеличивается концентрация OH⁻. Это воздействует на равновесие согласно принципу Ле Шателье: система будет стремиться уменьшить концентрацию OH⁻, чтобы компенсировать его избыток. Для этого равновесие сместится влево, в сторону образования большего количества CN⁻ и воды. То есть, при добавлении щелочи равновесие гидролиза сместится в сторону образования большее количество CN⁻.

б) Добавление кислоты (например, HCl):
При добавлении кислоты в раствор увеличивается концентрация ионов водорода (H⁺). Ионы H⁺ могут взаимодействовать с CN⁻ и образовывать цианистоводородную кислоту (HCN). В результате этого равновесие сместится вправо, в сторону образования HCN и OH⁻, чтобы компенсировать избыток H⁺. Таким образом, добавление кислоты приведет к смещению равновесия в сторону образования HCN.