62.Этилен объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через водный раствор перманганата калия. Масса образовавшегося в результате реакции этиленгликоля равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

Для решения задачи воспользуемся следующими шагами:

1. Запишем уравнение реакции окисления этилена перманганатом калия.

   Этилен (C₂H₄) при реакции с водным раствором перманганата калия окисляется до этиленгликоля (C₂H₄(OH)₂):

   $$3 C₂H₄ + 2 KMnO₄ + 4 H₂O \rightarrow 3 C₂H₄(OH)₂ + 2 MnO₂ + 2 KOH$$

2. Определим количество вещества этилена.

   По условию задачи известно, что объем этилена равен 4,48 л при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях один моль любого газа занимает объем 22,4 л.

   Найдем количество молей этилена:

   $$n(C₂H₄) = \frac{4,48 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,2 \, \text{моль}$$

3. Определим количество вещества этиленгликоля, которое образуется.

   Согласно уравнению реакции, на 3 моль этилена образуется 3 моль этиленгликоля, то есть количество вещества этиленгликоля будет таким же, как и количество вещества этилена:

   $$n(C₂H₄(OH)₂) = 0,2 \, \text{моль}$$

4. Найдем массу образовавшегося этиленгликоля.

   Для этого нам нужно знать молярную массу этиленгликоля (C₂H₄(OH)₂). Рассчитаем её:

   $$M(C₂H₄(OH)₂) = 2 \times 12 \, (\text{углерод}) + 4 \times 1 \, (\text{водород}) + 2 \times (16 + 1) \, (\text{гидроксильная группа}) = 62 \, \text{г/моль}$$

   Теперь можем найти массу этиленгликоля:

   $$m(C₂H₄(OH)₂) = n(C₂H₄(OH)₂) \times M(C₂H₄(OH)₂) = 0,2 \, \text{моль} \times 62 \, \text{г/моль} = 12,4 \, \text{г}$$

5. Ответ: масса образовавшегося этиленгликоля равна 12,4 г.