Составить электронные схемы атомов Pb и P.

Электронные схемы атомов свинца (Pb) и фосфора (P) строятся с использованием принципов заполняемости электронных оболочек. Давайте рассмотрим их поочередно:

Атом свинца (Pb):

Свинец имеет атомный номер 82, что означает, что в его атоме 82 электрона. Для построения электронной конфигурации нужно распределить эти электроны по энергетическим уровням, начиная с наиболее низких.

Электронная конфигурация свинца:

• 1-й уровень (K-оболочка): 2 электрона

• 2-й уровень (L-оболочка): 8 электронов

• 3-й уровень (M-оболочка): 18 электронов

• 4-й уровень (N-оболочка): 32 электрона

• 5-й уровень (O-оболочка): 20 электронов

• 6-й уровень (P-оболочка): 2 электрона

Это можно записать в виде электронной конфигурации:
$\text{Pb}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 5s^2 5p^6 4d^{10} 5s^2 6p^2$

Атом фосфора (P):

Фосфор имеет атомный номер 15, что означает, что в его атоме 15 электронов. Электронная конфигурация атома фосфора будет такой:

• 1-й уровень (K-оболочка): 2 электрона

• 2-й уровень (L-оболочка): 8 электронов

• 3-й уровень (M-оболочка): 5 электронов

Электронная конфигурация фосфора:
$\text{P}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$

Таким образом, электронные схемы для атомов свинца (Pb) и фосфора (P) включают распределение электронов по уровням и подуровням в соответствии с их атомными номерами.