2SO3 <--> 2SO2 + O2 -Q Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо.

Реакция, представленная уравнением 2SO3 ⇌ 2SO2 + O2 -Q, является обратимой и представляет собой разложение сернистого ангидрида (SO3) на сернистый газ (SO2) и кислород (O2). Уравнение указывает, что реакция экзотермическая, поскольку тепло выделяется (обозначено "-Q"). Это означает, что при разложении SO3 выделяется тепло, что будет важно при рассмотрении условий смещения химического равновесия.

Характеристика реакции по различным признакам:

1. Тип реакции: Это реакция разложения, в которой из одного вещества (SO3) образуются два (SO2 и O2).

2. Теплотворность: Реакция экзотермическая, то есть она выделяет тепло (отрицательное значение Q).

3. Обратимость: Реакция обратимая. Это означает, что она может протекать в обе стороны: как разложение SO3 на SO2 и O2, так и обратное соединение этих продуктов в SO3. Поэтому установится химическое равновесие между реагирующими веществами.

4. Коэффициенты стехиометрии: Уравнение реакции показывает, что на два молекулы SO3 образуются два молекулы SO2 и одна молекула кислорода.

5. Равновесие: При температуре и давлении, при которых эта реакция протекает, установится равновесие, где скорости прямой и обратной реакции будут равны.

Условия смещения химического равновесия вправо:

1. Температура: Поскольку реакция экзотермическая (выделяет тепло), повышение температуры смещает равновесие влево (в сторону образования SO3), а понижение температуры смещает равновесие вправо, способствуя разложению SO3. Это объясняется принципом Ле Шателье: при увеличении температуры система стремится поглотить избыток тепла, что способствует образованию большего количества SO2 и O2.

2. Давление: В реакции 2SO3 ⇌ 2SO2 + O2 количество молекул с обеих сторон уравнения разное. Слева — 2 молекулы SO3, а справа — 3 молекулы (2 молекулы SO2 и 1 молекула O2). Если давление увеличить, равновесие сместится в сторону меньшего объема, то есть влево, в сторону SO3. При понижении давления равновесие сместится вправо, увеличивая количество молекул в газовой фазе.

3. Концентрация веществ: Увеличение концентрации SO3 приведет к смещению равновесия вправо (к образованию SO2 и O2), так как система будет стремиться использовать лишнее SO3. Увеличение концентрации SO2 или O2 сместит равновесие влево, то есть будет стимулировать образование SO3.

4. Катализаторы: Катализаторы не изменяют положения химического равновесия, но ускоряют достижение этого равновесия. В данном случае катализатор может помочь быстрее достичь состояния равновесия, не изменяя конечные концентрации продуктов и реагентов.

Таким образом, для смещения реакции вправо (к образованию SO2 и O2) нужно понизить температуру и/или уменьшить давление.