Какая из химических связей HCl, HBr, HI, HS, HP является наиболее полярной? Почему?

Кратко: наиболее полярна связь H–Cl.

Почему: полярность ковалентной связи в первом приближении определяется разностью электроотрицательностей атомов (шкала Полинга). Чем больше Δχ, тем сильнее смещение электронной плотности к более электроотрицательному атому и тем больше дипольный момент связи.

Возьмём типичные значения электроотрицательности (χ, Полинг):

• H — 2.20

• Cl — 3.16; Br — 2.96; I — 2.66

• S — 2.58; P — 2.19

Разности (Δχ):

• H–Cl: |3.16 − 2.20| = 0.96

• H–Br: |2.96 − 2.20| = 0.76

• H–I: |2.66 − 2.20| = 0.46

• H–S: |2.58 − 2.20| = 0.38

• H–P: |2.19 − 2.20| = 0.01

Отсюда порядок убывания полярности:
H–Cl > H–Br > H–I > H–S > H–P.

Замечания:

• В ряду галогенов электроотрицательность уменьшается при движении вниз (Cl > Br > I), поэтому полярность H–X падает.

• У серы и особенно у фосфора электроотрицательности ближе к водороду; связь H–P практически неполярна.

• Длина связи влияет на величину дипольного момента, но для данного набора главный вклад даёт именно разность электроотрицательностей, которая максимальна у H–Cl.