1. Как из кальция получить гидроксид кальция? Нитрат магния - из магния? Напишите несколько способов. Запишите уравнения реакций и назовите полученные вещества. 2. Задача. В производстве алюминия на каждую его тонну расходуется 2 тонны глинозема Al₂O₃, являющегося составной частью глины. Вычислите массовую долю (%) выхода алюминия от теоретически возможного.

1. Как из кальция получить гидроксид кальция? Нитрат магния — из магния? Напишите несколько способов. Запишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.

• Получение гидроксида кальция из кальция:

Для получения гидроксида кальция (Ca(OH)₂) можно использовать несколько способов. Один из них — реакция с водой:

$\text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2$

В данном случае, кальций реагирует с водой, образуя гидроксид кальция и выделяя водород.

Другой способ — это взаимодействие оксида кальция (CaO) с водой:

$\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2$

Таким образом, гидроксид кальция получается как результат взаимодействия оксида кальция с водой.

• Получение нитрата магния из магния:

Для получения нитрата магния (Mg(NO₃)₂) из магния существует несколько способов. Один из них — это реакция магния с азотной кислотой:

$\text{Mg} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2$

В результате реакции магний с азотной кислотой образует нитрат магния и выделяет водород.

Другой способ — это прямое окисление магния в азотной кислоте, где также происходит образование нитрата магния.

2. Задача. В производстве алюминия на каждую его тонну расходуется 2 тонны глинозема Al₂O₃, являющегося составной частью глины. Вычислите массовую долю (%) выхода алюминия от теоретически возможного.

Для решения задачи сначала найдем массовую долю алюминия в глиноземе.

1. Молекулярная масса глинозема Al₂O₃:

• Масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль.

• Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.

• Молекулярная масса Al₂O₃ = 2 × 26,98 + 3 × 16,00 = 53,96 + 48,00 = 101,96 г/моль.

2. Масса алюминия в 2 тоннах глинозема:

Для 2 тонн глинозема (2000 г) мы можем найти массу алюминия. Массовая доля алюминия в глиноземе составляет:

$\frac{2 \times 26,98}{101,96} = 0,527 = 52,7\%$

То есть, в 100 г глинозема содержится 52,7 г алюминия.

3. Масса алюминия, содержащаяся в 2 тоннах глинозема:

$2000 \times 0,527 = 1054 \text{ г}$

Итак, из 2 тонн глинозема можно получить 1054 г алюминия. Теперь вычислим массовую долю алюминия в теоретически возможном выходе.

4. Массовая доля алюминия от теоретически возможного выхода:

Теоретически из 2 тонн глинозема можно получить 1054 г алюминия. Тогда массовая доля алюминия в теоретическом выходе составит:

$\frac{1054}{2000} \times 100 = 52,7\%$

Таким образом, массовая доля алюминия от теоретически возможного выхода составляет 52,7%.