Вычислите объем газа, выделившегося в результате взаимодействия магния с 146 г HCl с массовой долей 20%.

Реакция взаимодействия магния с соляной кислотой:

1) Найдём массу чистой HCl в растворе

Дано: масса раствора $m_{\text{р-ра}} = 146\text{ г}$, массовая доля $w(\text{HCl}) = 20\% = 0{,}20$.

2) Найдём количество вещества HCl

Молярная масса $\text{HCl}$:

3) По уравнению реакции найдём количество водорода

По стехиометрии: из $2$ моль HCl получается $1$ моль $\text{H}_2$.

(Предполагаем, что магний взят в избытке, поэтому ограничивающий реагент — HCl.)

4) Найдём объём $\text{H}_2$ при н.у.

При нормальных условиях молярный объём газа $V_m = 22{,}4\text{ л/моль}$.

Ответ: $8{,}96\text{ л}$ водорода (при н.у.).