водород является окислителем в реакции, схема которой: а)H₂+Cl₂⇒HCl б)H₂+Ag₂O⇒Ag+H₂O в)HCl+Mg(Oh)₂⇒MgCl₂+H₂O г)Na+H₂⇒NaH расставьте коэффициенты в соответствующей схеме методом электронного баланса

Для решения задачи методом электронного баланса, необходимо разобраться, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются в каждой из реакций.

а) H₂ + Cl₂ ⇒ 2HCl

1. Водород (H₂) окисляется, отдавая два электрона и образуя ионы водорода (H⁺).

2. Хлор (Cl₂) восстанавливается, принимая два электрона и образуя ионы хлора (Cl⁻).

Коэффициенты расставляются так, чтобы уравнение сохраняло баланс по атомам и электронам:

H₂ + Cl₂ ⇒ 2HCl.

б) H₂ + Ag₂O ⇒ 2Ag + H₂O

1. Водород (H₂) окисляется, отдавая два электрона и образуя два иона водорода (H⁺).

2. В серебряном оксиде (Ag₂O) серебро восстанавливается, принимая два электрона, превращаясь в атомы серебра (Ag), а кислород восстанавливается до воды.

Уравнение в итоге:

H₂ + Ag₂O ⇒ 2Ag + H₂O.

в) HCl + Mg(OH)₂ ⇒ MgCl₂ + 2H₂O

1. Магний в Mg(OH)₂ окисляется, отдавая два электрона и превращаясь в ионы Mg²⁺.

2. Водород из HCl восстанавливается, принимая два электрона и образуя ионы водорода (H⁺), которые затем соединяются с кислородом, образуя воду (H₂O).

Коэффициенты:

2HCl + Mg(OH)₂ ⇒ MgCl₂ + 2H₂O.

г) Na + H₂ ⇒ NaH

1. Натрий (Na) окисляется, отдавая один электрон и превращаясь в ионы Na⁺.

2. Водород восстанавливается, принимая один электрон, образуя ионы водорода (H⁺), которые соединяются с натрием, образуя натрий гидрид (NaH).

Уравнение:

2Na + H₂ ⇒ 2NaH.

Итак, расставленные коэффициенты для всех реакций:

а) H₂ + Cl₂ ⇒ 2HCl
б) H₂ + Ag₂O ⇒ 2Ag + H₂O
в) 2HCl + Mg(OH)₂ ⇒ MgCl₂ + 2H₂O
г) 2Na + H₂ ⇒ 2NaH