В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q: а) при повышении температуры; б) при понижении давления?

Рассмотрим химическую реакцию:

$2SO_2(g) + O_2(g) = 2SO_3(g) + Q$

а) При повышении температуры: реакция является экзотермической, что указано в уравнении (Q — тепло выделяется при реакции). Согласно принципу Ле Шателье, если мы увеличиваем температуру, равновесие сдвигается в сторону поглощения тепла, то есть в сторону эндотермической реакции. В данном случае это приведет к сдвигу равновесия влево (к образованию SO2 и O2), так как эта реакция будет поглощать тепло.

б) При понижении давления: на правой стороне уравнения реакции находятся два молекулы газа (2SO3), а на левой — три молекулы (2SO2 и 1O2). Согласно принципу Ле Шателье, если давление уменьшается, равновесие сдвигается в сторону, где количество молекул газа больше. То есть, в данном случае, при понижении давления равновесие сдвинется влево, где молекул больше.

Таким образом:
а) при повышении температуры равновесие сдвигается влево.
б) при понижении давления равновесие также сдвигается влево.