По уравнению реакции Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O рассчитайте, какую массу железа можно получить, если в реакцию вступило 6 моль водорода.

Для решения этой задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения, представленные в уравнении химической реакции. Уравнение реакции Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O показывает, что 3 молекулы водорода (3 моля H₂) реагируют с одной молекулой оксида железа(III) (Fe₂O₃) для образования 2 молей железа (Fe) и 3 молей воды (H₂O).

1. Сначала определим молярные массы реагентов и продуктов:

   • Молярная масса Fe (железа) ≈ 55,85 г/моль.
   • Молярная масса H₂ (водорода) ≈ 2,016 г/моль.

2. Теперь рассчитаем, какое количество железа образуется из данного количества водорода. По уравнению реакции на каждые 3 моля H₂ приходится 2 моля Fe. У нас есть 6 моль H₂, что в два раза больше необходимого количества по уравнению.

3. Рассчитаем массу образующегося железа:

   • Если 3 моля H₂ дают 2 моля Fe, то 6 молей H₂ дадут 2 * 2 = 4 моля Fe.
   • Масса железа = молярная масса Fe * количество молей Fe = 55,85 г/моль * 4 моль ≈ 223,4 грамма.

Таким образом, если в реакцию вступило 6 молей водорода, то можно получить приблизительно 223,4 грамма железа.