При взаимодействии 126 г глюкозы с избытком аммиачного раствора оксида серебра получен металлический осадок массой 113,4 г. Определите выход продуктов реакции в процентах.

Для решения задачи нужно рассчитать теоретический выход металлического серебра из реакции, а затем вычислить выход в процентах.

1. Запишем уравнение реакции.
   В реакции глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра происходит восстановление ионов серебра (Ag⁺) до металлического серебра (Ag), а сама глюкоза окисляется.

   Уравнение реакции можно записать так:

   $$C_6H_{12}O_6 + 2Ag_2O + 2H_2O \rightarrow 2Ag + C_6H_{12}O_7 + 2OH^-$$

   Здесь глюкоза восстанавливает серебро, а сама окисляется до глюкуроновой кислоты (C₆H₁₂O₇).

2. Определим молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса глюкозы (C₆H₁₂O₆):
     $6 \times 12 + 12 \times 1 + 6 \times 16 = 180 \, \text{г/моль}$

   • Молекулярная масса серебра (Ag):
     $107,87 \, \text{г/моль}$

3. Рассчитаем количество вещества глюкозы (моль):
   Масса глюкозы = 126 г, молекулярная масса = 180 г/моль, значит:

   $$n_{\text{глюкозы}} = \frac{126}{180} = 0,7 \, \text{моль}$$

4. Посчитаем, сколько моль серебра (Ag) образуется в реакции:
   Из уравнения реакции видно, что 1 моль глюкозы восстанавливает 2 моль Ag. Значит, 0,7 моль глюкозы восстановит:

   $$n_{\text{серебра}} = 0,7 \times 2 = 1,4 \, \text{моль Ag}$$

5. Теперь найдем теоретическую массу серебра:
   Молекулярная масса серебра = 107,87 г/моль, следовательно:

   $$m_{\text{серебра}} = 1,4 \times 107,87 = 150,998 \, \text{г}$$

6. Выход продуктов реакции в процентах:
   Полученная масса серебра = 113,4 г. Теоретическая масса = 150,998 г. Выход продуктов реакции в процентах вычисляется как:

   $$\text{Выход \%} = \frac{113,4}{150,998} \times 100 = 75\%$$

Таким образом, выход серебра из реакции составил 75%.