Делал это через электронный баланс. Для концентрированной H₂SO₄ она выступает как окислитель и обычно восстанавливается до SO₂. Металл окисляется до соли-сульфата.

1) Кальций + концентрированная серная кислота

Скелет уравнения:
Ca + H₂SO₄(конц.) → CaSO₄ + SO₂ + H₂O

Степени окисления и полуреакции:

• Ca⁰ → Ca²⁺ + 2e⁻ (окисление)

• S(+6) + 2e⁻ → S(+4) (в составе SO₂) (восстановление)

Электронов по 2, значит множители 1 к 1.

Дальше баланс не-redox-частей (H, O) стандартно:
Полное уравнение:
Ca + 2H₂SO₄(конц.) → CaSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Проверка: S: 2→2; O: 8→8; H: 4→4; зарядов нет — всё сходится.

2) Ртуть + концентрированная серная кислота

Скелет уравнения:
Hg + H₂SO₄(конц.) → HgSO₄ + SO₂ + H₂O

Степени окисления и полуреакции:

• Hg⁰ → Hg²⁺ + 2e⁻ (окисление)

• S(+6) + 2e⁻ → S(+4) (SO₂) (восстановление)

Электронов по 2, коэффициенты 1 к 1.

Балансируем оставшиеся атомы:
Hg + 2H₂SO₄(конц.) → HgSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Проверка: S: 2→2; O: 8→8; H: 4→4; всё сбалансировано.

Итог: в обоих случаях концентрированная H₂SO₄ окисляет металл до сульфата, а сама восстанавливается до SO₂; коэффициенты, полученные методом электронного баланса, одинаковые.