В 400 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI) при н.у. Вычислите массовую долю серной кислоты, полученной в растворе.

Решение.

1. Реакция:
   SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2. Количество SO₃:
   M(SO₃)=80 г/моль → n(SO₃)=40/80=0,5 моль.
   Понадобится 0,5 моль H₂O (9 г), вода в избытке (400 г), значит ограничивающий реагент — SO₃.

3. Образуется n(H₂SO₄)=0,5 моль → m(H₂SO₄)=0,5·M(H₂SO₄)=0,5·98=49 г.

4. Масса раствора: m(раствора)=m(воды)+m(SO₃)=400+40=440 г
   (поглощённая водой масса SO₃ остаётся в растворе, вода израсходована на образование H₂SO₄).

5. Массовая доля серной кислоты:
   ω(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/m(раствора)=49/440≈0,111 → 11,1%.

Ответ: массовая доля H₂SO₄ в растворе ≈ 11,1%.