Почему серную кислоту называют "хлебом химической промышленности"?

Коротко: серную кислоту так называют, потому что это самый “базовый” и массовый реагент — без неё не работает добрая половина технологических цепочек, а её выпуск служит индикатором уровня индустриализации страны.

Если развернуть:

1. Универсальный «трудяга»-реагент
   Серная кислота — сильная, недорогая, не летучая, с мощными обезвоживающими свойствами. Её используют как:

• кислотный катализатор (этерификации, гидратации, изомеризации, перегруппировки и т. п.);

• компонент нитрующей смеси (азотная + серная) и реагент для сульфирования/сульфонации;

• обезвоживатель (забирает воду из реакционных сред), что делает многие процессы возможными или более экономичными.

2. Огромный спектр применений по отраслям
   Именно широта использования и делает H₂SO₄ «хлебом» промышленности:

• Минудобрения: ключ к фосфорным удобрениям. Ей разлагают фосфорит/апатит, получают фосфорную кислоту и суперфосфаты; производят сульфат аммония. На удобрения приходится львиная доля мирового потребления.

• Нефтепереработка и нефтехимия: кислота в процессах алкилирования для высокооктанового бензина; сульфирование в производстве ПАВ (моющих средств).

• Металлургия: травление стали перед прокаткой/оцинковкой; выщелачивание руд (Cu, U и др.) в цветной металлургии; очистка поверхностей перед гальваникой.

• Неорганические материалы и пигменты: «сульфатный» процесс получения диоксида титана (белый пигмент); множество солей и кислот.

• Органический синтез и полимеры: производство капролактама (нейлон-6), красителей, фарм-промежуточных продуктов.

• Целлюлозно-бумажная и волокна: коагуляционная ванна с H₂SO₄ в вискозном процессе; катализ в синтезе эфиров целлюлозы.

• Энергетика и транспорт: электролит свинцово-кислотных аккумуляторов.

3. Технологическая «скрепа» процессов
   Во многих операциях серная кислота не просто «помогает», а незаменима: например, без неё невозможно рентабельно перевести фосфатное сырьё в доступную для растений форму. Нередко кислота не восстанавливается в исходный вид (переходит в соли/отходы), поэтому нужна постоянно и в больших объёмах.

4. Доступность и экономичность
   Сырьё дёшево и распространено: серу получают из сероводородсодержащего газа и при обессеривании нефти; диоксид серы — побочный продукт плавки сульфидных руд. Контактный способ с двойной абсорбцией даёт высокую степень превращения и низкую себестоимость. В результате H₂SO₄ — одна из самых дешёвых «рабочих лошадок» химии.

5. Показатель развития
   Выпуск серной кислоты традиционно принимают за барометр промышленности: чем больше у страны отраслей «глубокой химии», тем выше её потребление H₂SO₄ на душу населения и в целом.

Отсюда и метафора: как хлеб — основа рациона, так серная кислота — основа подавляющего числа химических производств. Без неё «не поедет» ни удобрение, ни бензин, ни металл, ни масса других продуктов.