При сжигании УВ массой 29 г образовалось 88 г CO2 и 45 г H2O. Относительная плотность его по H2 равна 2. Найдите формулу этого УВ.

Решение.

1. По продуктам сгорания находим соотношение C и H.
   n(C) = 88 г CO₂ / 44 г·моль⁻¹ = 2 моль → m(C) = 2·12 = 24 г.
   n(H₂O) = 45 г / 18 г·моль⁻¹ = 2,5 моль → n(H) = 2·2,5 = 5 моль → m(H) = 5 г.
   Сумма масс 24 + 5 = 29 г (совпадает с массой УВ).
   Отношение атомов: C:H = 2:5 → эмпирическая формула: C₂H₅ (Mэмп = 24+5 = 29).

2. Молярная масса вещества. Для получения молекулярной формулы нужен множитель k: M = k·29.
   Из плотности (по сути — молярной массы) получаем M ≈ 58 г/моль ⇒ k = 2.
   Тогда молекулярная формула = (C₂H₅)₂ = C₄H₁₀.

Ответ: C₄H₁₀ (бутан).