Будет ли являться данное уравнение окислительно-восстановительным? NaOH+HCI=NaCI+H20. Al+4C=AL4C3

Короткий ответ:

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O — не ОВР (это реакция нейтрализации).

2. Al + 4C → Al₄C₃ — да, это окислительно-восстановительная реакция (правильная стехиометрия: 4Al + 3C → Al₄C₃).

Подробно почему:

1) NaOH + HCl → NaCl + H₂O (не ОВР)
Проверяем степени окисления:

• Na: +1 → +1

• Cl: −1 → −1

• H: +1 (в H⁺) → +1 (в H₂O)

• O: −2 → −2
  Ничего не меняется. Ионное уравнение здесь просто: H⁺ + OH⁻ → H₂O. Это перенос протона, а не электронов — типичная кислотно-основная нейтрализация.

2) Al + 4C → Al₄C₃ (ОВР; корректный баланс: 4Al + 3C → Al₄C₃)
Элементы слева — в нулевой степени окисления (Al⁰, C⁰). В карбиде Al₄C₃ алюминий обычно рассматривают как Al³⁺, а углерод — как C⁴⁻ (каждый из трёх атомов углерода). Значит, степени окисления изменяются:

• Al: 0 → +3 (окисление)

• C: 0 → −4 (восстановление)

Полуреакции электронного баланса для правильно составленного уравнения:

• Окисление: 4Al⁰ → 4Al³⁺ + 12e⁻

• Восстановление: 3C⁰ + 12e⁻ → 3C⁴⁻
  Сумма даёт: 4Al + 3C → Al₄C₃. Идёт реальный перенос электронов, поэтому это ОВР.