Этанол массой 84 г взаимодействует с калием. Вычислите объем водорода, выделившегося при этом.

Как это решать.

1. Запишем уравнение реакции замещения спиртов водородом металлом:

Из уравнения: из 2 моль этанола получается 1 моль водорода, то есть $\nu(\mathrm{H_2})=\tfrac12\,\nu(\mathrm{C_2H_5OH})$.

2. Найдём количество вещества этанола:

3. Количество вещества водорода:

4. Объём выделившегося $\mathrm{H_2}$ при н.у. ($22{,}4\ \mathrm{л/моль}$):

Ответ: около $20{,}5\ \text{л}$ водорода (при н.у.).